：是一类有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同结构，因而呈现不同的颜色。
8、均化效应【拉平效应】：能够将各种不同强度的酸（或碱）均化到溶剂化质子（或溶剂阴离子）水平的效应，有该效应的溶剂称为均化性溶剂。
9、区分效应：能够区分酸（或碱）强弱的溶剂，有此作用的溶剂称区分性溶剂。如HAc是HClO4和HCl的区分性溶剂。
在缓冲溶液中加入少量的酸或碱，或因溶液中发生化学反应产生了少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度不发生明显变化。
酸碱指示剂的共轭酸碱对随着溶液的pH改变，指示剂失去或得到质子，其结构转变，进而引起颜色的变化。
（1）温度：温度改变时，指示剂的离解常数KHIn和水的质子自递常数KW均改变；
（2）指示剂的用量：对单色指示剂（如酚酞等）的用量对变色范围有较大影响，但对双色指示剂（如甲基橙等），溶液颜色取决于[In-]/[HIn]的值，指示剂的浓度不会影响其变色范围；
（3）电解质：1.改变了溶液的离子强度，使指示剂的表观离解常数改变，2.某些指示剂具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂的颜色和色调及变色灵敏度。【因此滴定溶液中不宜存在大量盐类】
（1）在某种指示剂中加入一种惰性染料，后者颜色不随pH变化，使之颜色互补且变色敏锐，而变色范围不变；
（2）由两种酸碱指示剂混合而成，因颜色互补的原理而使变色范围变窄，且颜色变化更敏锐。
曲线）在滴定突跃范围前，pH变化缓慢，曲线）在突跃范围内，即化学计量点±0.1%范围内，溶液的pH发生突变，曲线）在突跃范围后，溶液的pH变化逐渐变慢，曲线又趋于平坦。
（1）曲线的起点取决于溶液的浓度，被滴定溶液的浓度越高，曲线）滴定突跃的大小取决于酸/碱的浓度，溶液浓度越大，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。
2//比较相邻两级Ka的比值Ka1/Ka2是否≥104，判断二级解离的H+是否对一级H+的滴定产生干扰，即能否分布滴定；
（4）溶剂能溶解试样及滴定反应的产物，可采用混合溶剂（一般由惰性溶剂和质子溶剂混合）；
应重点理解酸碱指示剂和缓冲溶液的概念，并且要对酸碱指示剂的变色范围、变色原理、分为哪两种和常用的酸碱指示剂的组成，缓冲溶液的特点有深刻的记忆
1、名词解释因为数量少，所以还是比较容易记忆的，其中可以一起记忆质子溶剂和非质子溶剂，这俩都是酸碱滴定法中使用到的溶剂，注意区别二者的成分
2千亿国际、指示剂的变色原理这块，首先应该明确酸碱指示剂是什么，才更容易理解其变色的机制；常用的几种指示剂我也做了一个表格，重点应记忆其变色范围和酸式色及碱式色，这样不仅是为了应试，以后做科研也不必现学现卖。
的记忆首先要知道指示剂的平衡公式，当酸式型体和碱式型体的比例范围在0.1-10之间时即可认为是其变色范围；影响因素需要注意是5条，溶剂和滴定程序这两点没什么需要解释的，原因是溶剂和滴定程序选用不合适滴定反应不会成功，更不用说指示剂的显色了；混合指示剂的种类也很好理解，需要注意的是两种指示剂混合的指示剂变色范围变窄。
4、滴定曲线我是按照书上的图片记忆的，下图是教材（李发美第7版）上给出的强碱滴定强酸的滴定曲线示意图，为了便于读者理解，下面带着各位浅浅分析一下（希望灵活运用，能够自己把强酸滴定强碱的曲线图在草稿纸上画出）：首先测量待测溶液（强酸）的初始pH=1，随后慢慢向其中加入强碱溶液，此时由于酸的浓度还很高，因此用滴定管一点一点加的溶液很快被中和，随着加入碱的量慢慢增多，初始酸的含量也越来越少，终于在某一时刻，酸被碱全部中和，整个体系的pH发生迅速变化（由强酸性变成中性或弱碱性），这次变化之后，碱的量又逐渐增多，因此整个体系的pH变化趋势就取决于碱的浓度。
特别要注意在不同的滴定要求时选用溶剂的区别6、公式这部分的知识点需要配合习题练习记忆，个人觉得没有太好的辅助记忆的方式，注意在练习时需要搞清楚题的原理，这样会了一道题就弄懂了一个知识点。
